Регламент на метали в периодична структура на атома
1. Метали: позицията на тези елементи в периодична структура на атоми (например, натриев атом, магнезий, алуминий). Типични физични свойства на метали. Химичните свойства на метали реагират с кислород, вода, киселини
Елементите, които са прости вещества - метали, заемат долния ляв ъгъл на периодичната система (за яснота, може да се каже, че те са разположени отляво на диагонала свързване се, и полоний, № 84). като те включват елементи на страничните (В) подгрупи.
За метални атоми типичен малък брой електрони при външната ниво. Така, натриев външно разположен един електрон от магнезий - 2, у алуминиев оксид - 3 електрон. Тези електрони са относително слабо свързани към ядрото, което причинява характерни физични свойства на метали:
- електропроводимост,
- добра топлопроводимост,
- отстъпчивост, пластичност.
- Метали разполага с отличителен метален блясък.
В химични реакции, метали действат като редуциращи агенти:
- Чрез взаимодействие с кислород, за да образуват метални оксиди, например, магнезиев изгори магнезиев оксид за образуване:
2mg + O2 = 2MgO
Най-активните метали (алкални) по време на горенето на въздух, за да образуват пероксиди:
- Активните метали, например натрий, реагират с вода за образуване хидроксиди:
2Na + 2HOH = 2NaOH + Н2 ↑
или оксиди, такива като магнезиев при нагряване:
- Метали, разположени в електрохимичната напрежение серия оставени на водород (Н), водорода се измества от киселини (различни от азот). По този начин, цинк взаимодейства със солна киселина, за да се образува цинков хлорид и водород:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 ↑
Метали, включително водород надясно, с изключение на злато и платина, взаимодействат с азотна киселина за образуване на различни азотни съединения:
Коефициентите в тези уравнения е по-лесно да се постави метод електронен баланс. Щампа на окисление:
Напиши елементи за промяна на степента на окисление: